二氧化碳的配位數(shù)為什么是12而碘的配位數(shù)為4

1、配位數(shù)為12的是晶體結(jié)構(gòu)中最大的配位數(shù)。在成共價(jià)鍵結(jié)合的晶體中，無論是單質(zhì)或是化合物，由于共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，因此配位數(shù)偏低，一般不大于4。

2、干冰晶體中CO2分子的配位數(shù)為12，將CO2分子看成球形，CO2呈立方最密堆積(立方面心堆積)，配位數(shù)為12。配位數(shù)就是直接同中心例子結(jié)合的配位原子總數(shù)。上面的NH3是單基配位體，所以配位數(shù)=配位體數(shù)目，因此等于4。

3、是0。由于二氧化碳的電子結(jié)構(gòu)和分子形狀，不形成典型的配位化合物。二氧化碳的碳原子上沒有孤對(duì)電子，無法提供給別的原子或離子形成配位鍵所需的電子。盡管有些特殊情況下可以與金屬離子形成配位化合物，但這要配體的參與。

4、晶胞為面心立方，每個(gè)粒子周圍緊鄰有12個(gè)粒子。在干冰晶體中每個(gè)co2分子周圍緊鄰的co2分子有12個(gè)。構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個(gè)晶格的所有特征。

5、銅和二氧化碳的晶胞都是面心立方晶胞，因此它的配位數(shù)都是12。

配位數(shù)怎么算

在晶胞中，計(jì)算配位數(shù)分為面共用和頂點(diǎn)共用，面共用當(dāng)做二分之一，頂點(diǎn)共用當(dāng)做八分之一，總之看此元素所在位置與其他幾個(gè)晶胞共用情況定配位數(shù)。

晶胞中的配位數(shù)的計(jì)算方法如下：晶胞配位數(shù)=鄰居原子數(shù) 中心原子數(shù)。晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本單位，它們按照一定的規(guī)則排列組合，形成了整個(gè)晶體。下面我們將從三個(gè)方面來詳細(xì)介紹晶胞的特征和重要性。

具體方法如下：對(duì)于簡單離子，其配位數(shù)等于周圍配位體的個(gè)數(shù)。對(duì)于復(fù)合離子和配合物，其配位數(shù)等于離子周圍的配位體分子或離子中對(duì)離子中心原子的配位共價(jià)鍵數(shù)。

配合物的配位數(shù)可以按中心離子電荷數(shù)的兩倍來計(jì)算。

干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中...

每個(gè)碳原子用剩下的一個(gè)p軌道互相重疊形成一個(gè)含60個(gè)π電子的閉殼層電子結(jié)構(gòu)，因此在近似球形的籠內(nèi)和籠外都圍繞著π電子云。分子軌道計(jì)算表明，足球烯具有較大的離域能。

金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于原子晶體。（2）石墨的結(jié)構(gòu)是層狀結(jié)構(gòu)，C原子間形成平面正六邊形，故選C。其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個(gè)。

金剛石和石墨中的的每個(gè)C原子都以化學(xué)鍵與其他C原子相連。而C60以60個(gè)C原子為單位形成一個(gè)球，以上的C原子間是化學(xué)鍵，球與球之間沒有化學(xué)鍵。

六方金剛石和趙擊石在自然界很罕見。后來發(fā)現(xiàn)的碳物質(zhì)富勒烯（fullerene）以痕量僅見于隕石中。

配位數(shù)怎么算

1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算公式為n0=1 2(a-xb)。價(jià)層電子對(duì)互斥理論是描述配位化合物的結(jié)構(gòu)的理論。中心原子的價(jià)電子數(shù)、配位原子個(gè)數(shù)和配位原子的吸引電子能力都是重要因素。

2、配位數(shù)就是直接同中心例子結(jié)合的配位原子總數(shù)。

3、配位數(shù)的巧妙計(jì)算公式是：Pt=UQ。配位數(shù)的巧妙計(jì)算公式是一種簡便、快速地計(jì)算配合物中配位體數(shù)目的方法。該公式基于配位化學(xué)的基本原理，將配合物中的中心離子與配位體之間的關(guān)系量化。公式為：Pt=UQ。

4、配位數(shù)算法如下：配位數(shù)是指與一個(gè)中心原子或離子相結(jié)合的配位原子的數(shù)目。計(jì)算配位數(shù)需要看分子或離子所處的平衡狀態(tài)。對(duì)于一個(gè)中心原子或離子，配位數(shù)等于與它直接配位的原子或離子的數(shù)目。

5、配位數(shù)計(jì)算方法：對(duì)于晶體中的離子，它的配位數(shù)等于周圍最近的離子或分子的個(gè)數(shù)。對(duì)于配合物中的中心金屬離子，它的配位數(shù)等于周圍配位體的個(gè)數(shù)。對(duì)于分子中的原子，它的配位數(shù)等于周圍與之形成共價(jià)鍵的原子數(shù)。

6、配位數(shù)就是直接同中心例子結(jié)合的配位原子總數(shù)。上面的NH3是單基配位體，所以配位數(shù)=配位體數(shù)目，因此等于4 某些多基配位體，計(jì)算配位數(shù)=配位體數(shù)目x基數(shù) 不太明白你想怎么算。

干冰的配位數(shù)為什么比二氧化硅的配位數(shù)多

1、晶胞為面心立方，每個(gè)粒子周圍緊鄰有12個(gè)粒子。在干冰晶體中每個(gè)co2分子周圍緊鄰的co2分子有12個(gè)。構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元稱為晶胞，其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個(gè)晶格的所有特征。

2、二氧化硅原子晶體中，Si與O原子形成的是硅氧四面體(圖示略)，Si的配位數(shù)為4，而SiO2的原子比為1∶2，故O的配位數(shù)是2。 再如CaF2型離子晶體()， F-和Ca2+離子的配位數(shù)分別4和8。

3、又如金剛石、碳化硅等原子晶體(如右 所示)，與ZnS型離子晶體類似情況，配位數(shù)均為4。二氧化硅原子晶體中，Si與O原子形成的是硅氧四面體(圖示略)，Si的配位數(shù)為4，而SiO2的原子比為1∶2，故O的配位數(shù)是2。